Por que o mar é salgado
Em poucas palavras
A chuva dissolve lentamente minerais das rochas e os rios carregam esses íons até o oceano. Lá, a água evapora de volta para a atmosfera, mas os sais ficam. Fontes no fundo do mar e vulcões também liberam substâncias dissolvidas. Ao longo de um tempo geológico imenso, isso formou um oceano salgado cuja salinidade hoje é praticamente estável.
Status do conhecimento: Consolidado
Fato ou mecanismo bem estabelecido, confirmado por observação e experimento repetidos.
As principais fontes de sal do mar, o intemperismo das rochas continentais e as fontes hidrotermais e vulcânicas, e o fato de a salinidade ser mantida em equilíbrio por processos de remoção são consolidados. As proporções exatas de cada contribuição ao longo da história da Terra são estimativas.
Aprofundamento científico
De onde vêm os sais
A água da chuva é ligeiramente ácida, pois dissolve um pouco de dióxido de carbono do ar. Ao escorrer sobre rochas e solos, ela promove o intemperismo químico, dissolvendo íons como sódio, cálcio, magnésio e potássio. Os rios transportam esses íons até o mar. Essa é a principal fonte de grande parte dos sais dissolvidos, e isso é bem estabelecido.
Há uma segunda fonte relevante: o fundo do oceano. Nas dorsais oceânicas, a água do mar circula por rochas quentes da crosta, troca elementos com elas e retorna ao oceano por fontes hidrotermais. Vulcões, tanto submarinos quanto em terra, também liberam gases e compostos que acabam no oceano.
Por que o sal fica e a água sai
A água do mar evapora, subindo para a atmosfera como vapor puro. Esse vapor condensa e cai como chuva, retornando ao continente ou ao próprio mar. Os sais, porém, não evaporam nas condições normais do oceano e permanecem na água. Por isso a água de rios, com muito pouco sal dissolvido, não se torna salgada, enquanto o oceano, que é o destino final do que o rio carrega, concentra-se.
Esse processo também explica por que mares fechados em regiões muito quentes e secas, onde a evaporação é intensa e há pouca entrada de água doce, podem ser mais salgados que o oceano aberto.
Por que o mar não fica cada vez mais salgado
Se os rios sempre trazem sais, poderia parecer que o mar ficaria cada vez mais salgado. A evidência geológica indica, porém, que a salinidade média do oceano é aproximadamente estável há muito tempo. Isso acontece porque há processos que removem íons da água na mesma ordem de grandeza em que entram.
Entre eles estão a formação de sedimentos e minerais no fundo do mar, a incorporação de elementos em conchas e esqueletos de organismos que depois se depositam, as reações da água com a crosta nas regiões hidrotermais e a formação de depósitos de sal em bacias que secam por evaporação. O resultado é um equilíbrio dinâmico entre entradas e saídas.
Do que é feito o sal do mar
O sal de cozinha, cloreto de sódio, é o componente mais abundante, mas a água do mar contém muitos outros íons, como magnésio, sulfato, cálcio e potássio. A proporção entre os principais íons é notavelmente constante em todo o oceano aberto, ainda que a salinidade total varie de um lugar a outro.
A salinidade é menor onde há muita chuva ou entrada de água doce de rios e de gelo derretido, e maior onde a evaporação supera a chuva. Em média, ela é da ordem de algumas dezenas de gramas de sal por litro de água.
Diagrama
- Chuva dissolve rochasA água, levemente ácida, dissolve íons de minerais das rochas.
- Rios transportam íonsA água escoa e leva os íons dissolvidos até o mar.
- Fundo do mar contribuiFontes hidrotermais e vulcões liberam elementos dissolvidos.
- Água evapora, sal ficaO vapor sobe como água pura; os sais permanecem no oceano.
- Equilíbrio é atingidoProcessos de remoção compensam as entradas, mantendo a salinidade estável.
Entradas e saídas de sais se equilibram ao longo do tempo geológico.
Tabelas e comparações
| Processo | Efeito sobre os sais | Exemplo |
|---|---|---|
| Intemperismo das rochas | Adiciona íons | Rios que levam íons ao mar |
| Atividade hidrotermal e vulcânica | Adiciona e altera elementos | Fontes no fundo oceânico |
| Formação de sedimentos e conchas | Remove íons | Depósitos de carbonato no fundo do mar |
| Evaporação em bacias fechadas | Remove sal em forma de depósitos | Formação de camadas de sal |
Exemplos do cotidiano
- O Mar Morto, em região árida e com entrada limitada de água doce, é muito mais salgado que o oceano aberto, e por isso as pessoas flutuam nele com facilidade.
- Salinas, onde a água do mar é represada em tanques rasos e evapora ao sol, produzem sal de cozinha.
- Ao nadar numa foz de rio, a água tem gosto menos salgado do que no mar aberto, pois a água doce se mistura à salgada.
- Uma poça de água do mar que seca sob o sol deixa uma crosta branca de sais.
Conceitos relacionados
- Salinidade
- Quantidade de sais dissolvidos em uma massa de água, geralmente expressa em gramas por quilograma ou litro.
- Intemperismo químico
- Dissolução e transformação de minerais das rochas pela ação da água e de substâncias dissolvidas nela.
- Fonte hidrotermal
- Saída no fundo do mar de água aquecida pela crosta, rica em elementos dissolvidos.
- Íon
- Átomo ou grupo de átomos com carga elétrica, como o sódio e o cloreto, que formam o sal quando combinados.
Curiosidades
- Os principais íons da água do mar estão em proporções praticamente constantes entre si em todo o oceano aberto.
- A água do mar congela a uma temperatura ligeiramente inferior à da água doce, por causa dos sais dissolvidos.
- Quando a água do mar congela, a maior parte do sal fica na água líquida em volta, e o gelo marinho tem salinidade bem menor que a da água de origem.
Em resumo
- Rios e fontes do fundo do mar levam sais dissolvidos ao oceano.
- A evaporação retira a água, mas deixa os sais.
- Processos de remoção equilibram as entradas, e a salinidade é estável.
- A salinidade varia conforme chuva, evaporação e entrada de água doce.
Fontes
- Why is the ocean salty? — NOAA National Ocean Service, Institucional
- Saline Water and Salinity — USGS, Institucional
- Seawater — Encyclopaedia Britannica, Enciclopédia
- Descriptive Physical Oceanography: An Introduction — Talley, Pickard, Emery e Swift, 2011, Livro
Como escolhemos e revisamos fontes: critérios de fontes e revisão científica.
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